Das Gesetz der idealen Gase

Übung 3

    

Berechnen Sie die Masse ( in g) von Propan ($C_3H_8$) in einer Flasche von $50$ Liter , bei $25^oC$, unter einem Druck von $7,5$ atm !

$n=\frac{m}{M}$ mit: n: Molzahl m: Masse M: Molare Masse

$n$ $=$ $\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{7,5\cdot 50}{0,082\cdot 298}\;Mol$ $m$ $=$ $n\cdot M$ $=$ $\frac{P\cdot V\cdot M}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{7,5\cdot 50\cdot 44}{0,082\cdot 298}$ $=$ $675\;g$