Periodentafel → hier
Die Molmasse (M) einer Substanz ist die Masse (m) in Gramm eines Mols seiner Moleküle.
Zum Beispiel, wenn die Masse von $ 6,023 \cdot 10^{23} $ Wassermolekülen $ 18\;g $ beträgt, so hat man: $ M_ {H_2O} = $ $ 18 \frac{g}{mol} $
Die Masse einer Substanz findet man indem man die Anzahl der Mole durch die Masse eines Mols (= Molmasse, Molekulargewicht) multipliziert
$ m = n \cdot M$
Zum Beispiel ist die Masse von 2 Mol Wasser $m = $ $2 \cdot M_{H_2O} = $ $ 2 \cdot 18,02 = $ $ 36,04\; g $
$ n = \frac{m}{M} $
Zum Beispiel sind 36,04 g Wasser $n =$ $\frac{36,04}{M_{H_2O}} = $ $ 2 \;mol$
$ M = \frac{m}{n} $
Zum Beispiel, wenn man weiß, dass 36,04 g Wasser 2 Mol sind, ist die Molmasse von Wasser $ M_{H_2O} = $ $\frac{36,04}{2} = $ $ 18,02\; \frac{g}{mol} $