Was sind Standardbedingungen für Temperatur und Druck?
Standard Bedingungen (s.t.p.): $0^o\; C$ und $1013 \; mbar$ $ =\;1 atm$ $ = \;760\; mmHg)$
Seien Sie vorsichtig: Vor kurzem hat I.U.P.A.C. (s.t.p.) definiert zu $ 0^o\;C $ und $1000 \; mbar $! Für Chemiker macht das wenig Unterschied.
Was ist das Volumen (s.t.p.) von $1\; Mol\; CO_2$ ?
$1,962\; g $ haben ein Volumen von $1\; L$ $1\; mol = 44\; g $ haben ein Volumen von $\frac{1\cdot 44}{1,962}$ $=$ $22,4 \; L$
Avogadro hat gefunden, dass alle Gase das gleiche molare Volumen haben (s.t.p.). Formuliere sein Gesetz!
Bei Standardtemperatur und Standarddruck nimmt ein Mol jedes Gases ein Volumen von $22,4\; L$ ein.
Schreiben Sie eine Formel für Avogadros Gesetz auf !
Wenn n die Anzahl der Mole eines Gases (s.t.p.) ist, ist sein Volumen V in L ausgedrückt: $V\;=\;n\cdot 22,4$
Schreibe Avogadros Gesetz mit Volumenmasse $\rho$ auf !
Nimm ein Mol Gas (s.t.p.), seine Masse ist die Molmasse $ M $ und sein Volumen $ 22,4 \; L $:
Gegeben ist M die Molmasse eines Gases und $ \rho $ seine Volumenmasse, ausgedrückt in $\frac{g}{L}$ (s.t.p.): $\rho$ $=$ $\frac{M}{22,4}$
Die (relative) Dichte eines Gases (s.t.p.) wird so definiert: $d_{Gas}$ $=$ $\frac{\rho_{Gas}}{\rho_{Luft}}$ Jetzt unter Standardbedingungen: $\rho_{Luft}$ $=$ $1,293 \frac{g}{L}$ Schreibe das Avogadro-Gesetz mit Hilfe der Dichte $d$ auf!
Für jedes Gas (s.t.p.): $d=\frac{\frac{M}{22,4}}{1,293}$
Gegeben M die Molmasse eines Gases und d seine Dichte (s.t.p.): $d$ $=$ $\frac{M}{29}$