La coloration des flammes par les atomes

Regardons le cas de la flamme jaune du sodium. Nous sommes partis de chlorure de sodium. Formule?

$Na^+Cl^-$

Les ions sont transformés en atomes. Equation?

$ Na^+Cl^- \rightarrow Na + Cl$

L'atome $Na$ possède 11 électrons ( voir le tableau périodique ), Structure électronique? $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

Électron de valence: $3s^1$. Voici ses états d'énergie:

L'énergie de la combustion excite cet électgron (a) de l'état fondamental vers le premier niveau excité (2). Puis il retombe en émettant un photon (b). Énergie de ce photon?

$E = -3,03-(-5,14)=2,11 eV$

Formule pour calculer la longueur d'onde du photon ?

$\lambda = h\nu =\frac{hc}{E}$

$h$ = cste de Planck;
$\nu$ = fréquence;
$c$= vitesse de la lumière;
$E$ = énergie;

Calcul?

$\lambda$ = $\frac{6,63\cdot 10^{-34}\cdot 3,00\cdot 10^8}{2,11\cdot 1,60\cdot 10^{-19}}$ =
$5,89\cdot 10^{-7}m$
= $589 nm$

C'est la lumière jaune !