Recherche:
Pour l'équilibre:
$PCl_5(g)$ 
$PCl_3(g)$ $+$ $Cl_2(g)$
à une température donnée, on a:
$K_p$ $=$ $2,25atm$
On introduit du pentachlorure de phosphore pur dans une enceinte fermée vide de volume constant $V$ et on remarque qu'à l'équilibre,
La pression partielle de ce gaz vaut $0,25\;atm$ .
1) Calculons alors les pressions partielles des deux autres gaz:
La constante d'équilibre $K_p$ est définie par: ....
Soit x la pression partielle de $PCl_3$ à l'équilibre.
Comme chaque mole de $PCl_5$ qui s'est dissociée a produit une mole de $PCl_3$ et une mole de $Cl_2$, ces deux gaz seront présents .... à l'équilibre, donc la pression partielle de $Cl_2$ à l'équilibre vaut .... et l'expression de la constante $K_p$ devient:
....
2) Déterminons la pression initiale de $PCl_5$:
À volume constant et à température donnée, les pressions partielles sont proportionnelles aux nombres de moles.
Les raisonnements avec les pressions partielles pourront se faire de la même manière qu'avec les moles:
Si $0,75$ atm de $PCl_3$ sont apparues, alors forcément en regardant $PCl_5$, on peut dire que ....
La pression initiale de $PCl_5$ était ainsi
....
Cliquez dans le bon ordre aux endroits, où vous désirez voir la réponse. Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante: