12. Manganèse(II)

1. $H_2S$

Pas de pr. en milieu acide!

2. $(NH_4)_2S$

$Mn^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $MnS$ - précipité rose clair - soluble dans les acides minéraux dilués - soluble dans l'acide acétique - brunit lentement à l'air !

3. $KOH$

$Mn^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Mn(OH)_2$ - précipité blanc (beige) - brunit lentement à l'air ! - brunit rapidement avec $H_2O_2$,$Na_2O_2$ ou $Br_2$ par oxydations successives: $Mn(OH)_2$(beige)$\longrightarrow$ $Mn_2O_3$(brun)$\longrightarrow$ $MnO_2$(brun)

4. $NH_3$

L'ammoniac donne une suite de phénomènes similaires à ceux signalés sub 3) Le mélange $NH_3-NH_4Cl$ produit un complexage temporaire suivi d'un décomplexage lent et incertain ! $Mn^{2+}$ $\longrightarrow$ $Mn(NH_3)_6^{2+}$(cation hexammine, soluble, incolore) $\longrightarrow$ $Mn^{III}$ et $Mn^{IV}$ (bruns- noirs)

5. $PbO_2/HNO_3$

Par l'action simultanée de ces deux substances, le manganèse est porté au n.o. VII: Ajouter à la solution à analyser une pincée de $PbO_2$ solide et quelques mL de $HNO_3$ ; porter à l'ébullition pendant environ 3 minutes! Attendre le dépôt des suspensions. - La présence de $Mn$ se révèle par une coloration violette! - La réaction est inhibée par une quantité appréciable de $Cl^-$ - $PbO_2$ utilisé doit être strictement exempt de $Mn$ !