Recherche:
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1. $H^+$ |
$2CrO_4^{2-}+2H^+$ $\rightarrow$ $Cr_2O_7^{2-}+H_2O$ - ion dichromate (bichromate) - orangé (Il n'y a pas de changement dans le n.o. du chrome) |
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2. Réducteurs en milieu acide ($SO_2$, isopropanol, $H_2S$, acide ascorbique) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $8H^+$ $+$ $3e^-$ $\rightarrow$ $Cr^{3+}$ $+$ $4H_2O$ - ion chrome(III) (vert) |
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2. Peroxyde( en présence de $H_2SO_4$ dil et éther) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $2H^+$ $+$ $2H_2O_2$ $\rightarrow$ $CrO_5$ $+$ $3H_2O$ - $CrO_5$ est bleu et stable dans l'éther - Dans l'eau, $H_2O_2$ réduit $CrO_4^{2-}$ en $Cr^{3+}$ (Faire l'essai avec une solution diluée de chromate. La réaction est utilisée, à rebours, dans la recherche de la liaison peroxo, p.ex. dans l'éther) |
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3. Diphénylcarbazide( en milieu acide) 
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Formation d'une coloration violette-réaction de traces! (Faire l'essai avec une solution très diluée de chromate renfermant beaucoup de HCl) |
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4. $Ag^+$ ( Nitrate d'argent ) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $2Ag^+$ $\rightarrow$ $Ag_2CrO_4$ - chromate d'argent -pr rouge-brun -soluble dans $HNO_3$ |
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4. $Ba^2+$ (Chlorure de baryum ) |
$CrO_4^{2-}$ $+$ $Ba^{2+}$ $\rightarrow$ $BaCrO_4$ - chromate de baryum -pr jaune-citron -soluble dans $HCl$ |
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4. $Pb^2+$ (Nitrate de plomb) |
$CrO_4^{2-}$ $+$ $Pb^{2+}$ $\rightarrow$ $PbCrO_4$ - chromate de plomb -pr jaune -soluble dans $HNO_3$ et $KOH$ |