Recherche:
À l'exception de l'essai 1, faire usage d'une solution diluée de $KNO_2$
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1. $H_2SO_4$ (éventuellement à chaud) |
Dismutation: $3NO_2^-+2H^+$ $\longrightarrow$ $NO_3^-+2NO+H_2O$ - à l'air $NO$ s'oxyde en $NO_2$, gaz rouge! |
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2. $MnO_4^-$ (Permanganate de potassium en milieu acide) |
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Oxydation ($NO_2^-$ réducteur): $NO_2^-$ $+$ $H_2O$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $NO_3^-$ $+$ $2H^+$/$E_o=0,94V$ $5NO_2^-$ $+$ $2MnO_4^-$ $+$ $6H^+$ $\longrightarrow$ $5NO_3^-$ $+$ $2Mn^{2+}$ $+$ $3H_2O$ |
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3. $I^-$ (Iodure de potassium en milieu acide) |
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Réduction ($NO_2^-$ oxydant): $NO_2^-$ $+$ $2H^+$ $+$ $e^-$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $H_2O$/$E_o=0,99V$ $2NO_2^-$ $+$ $4H^+$ $+$ $2I^-$ $\longrightarrow$ $2NO$ $+$ $2H_2O+I_2$ |
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4. Diphénylamine en présence de $H_2SO_4$ conc |
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Coloration bleu-marine (Humecter intérieurement un tube à essai avec le réactif, introduire ensuite quelques gouttes de nitrite) Cette réaction est très sensible, mais peu spécifique; les nitrates et les chlorates agissent de même. |
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5. Diazotation (Réaction de Griess) |
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( Opérer avec des traces de nitrite! Mélanger dans un tube à essais: 1-2 mL d'une solution acétique d'acide sulfanilique 1-2 mL d'une solution acétique d'α-naphtylamine Ajouter une goutte de la solution diluée de nitrite. Il y a formation d'un composé rouge-cerise. ) - réaction très sensible - réaction spécifique |