4. Sulfate

1. $Ba^{2+}$ (Chlorure de baryum)

$SO_4^{2-}+Ba^{2+}$ $\longrightarrow$ $BaSO_4$ - précipité blanc - insoluble dans $HCl$ La recherche de l'anion sulfate doit se faire par $BaCl_2$ en prsence de $HCl$ En effet, en milieu neutre, le réactif donne aussi des pr. avec les anions suivants: sulfite, carbonate, borate, phosphate, oxalate, tartrate. Tous ces pr. sont solubles dans $HCl$

2. $Pb^{2+}$ (Nitrate de plomb)

$SO_4^{2-}+Pb^{2+}$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ (-> sulfate de plomb, pr. blanc, voir cation $Pb^{2+}$ )