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1. $Ag^+$ (Nitrate d'argent) |
$Cl^-$ $+$ $Ag^+$ $\longrightarrow$ $AgCl$ - précipité blanc, caséeux - sensible à la lumière - insoluble dans $HNO_3$ Trois modes essentiels de complexage $AgCl+2CN^-\rightarrow [Ag(CN)_2]^-+Cl^-$ (->dicyanoargentate) $AgCl+2NH_3\rightarrow [Ag(NH_3)_2]^++Cl^-$ (->diammineargent) $AgCl+2S_2O_3^{2-}\rightarrow [Ag(S_2O_3)_2]^{3-}+Cl^-$ (->bis(thiosulfato)argentate) La recherche des ions chlorure doit se faire par $AgNO_3$ en présence de $HNO_3 $! En effet, en solution neutre, le réactif donne également des pr. avec les anions suivants: sulfite, carbonate,borate,thiocyanate,phosphate (pr. jaune!), acétate,oxalate,tartrate. Tous ces pr. (à l'exception de $AgSCN$) sont solubles dans $HNO_3$ |
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2. $Pb^{2+}$ (Nitrate de plomb) |
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$2Cl-+Pb^{2+}$ $\rightarrow $ $PbCl_2$ - précipité blanc cristallin - soluble à chaud - diffic. complexé par HCl 1,19: $PbCl_2+2Cl^-$ $\rightarrow $ $PbCl_4^{2-}$ (-> tétrachloroplombate(II)) |
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3. $Hg_2^{2+}$ (Nitrate de Hg(I)) |
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$2Cl-+Hg_2^{2+}$ $\rightarrow $ $Hg_2Cl_2$ - précipité blanc (calomel) - noirci par l'ammoniac - sol. dans $HNO_3-HCl$ |