Le bulbe de l'oiseau est rempli de dichlorométhane $CH_2Cl_2$, liquide incolore, coloré ici pour une meilleure visibilité
Le dichlorométhane est très volatile $(t_{eb}$ $=$ $40^oC)$
- 1 - Le bec est hunidifié.
À cause de l'inclinaison, le "chalumeau" sort du dichlorométhane dans le bulbe ce qui explique le reflux dans le chalumeau.
- 2 - L'eau du bec humidifié s'évapore.
Comme l'évaporation est une transformation endotherme, la température de la tête de l'oiseau diminue.
Par suite de la loi de Charles
$\frac{P_1}{P_2}=\frac{T_1}{T_2}$
(cas particulier de la loi des gaz parfaits dans le cas où le volume est constant), la pression doit diminuer dans la tête de l'oiseau.
Mais alors le dichlorométhane est aspiré dans le chalumeau. La pression de vapeur au-dessus du dichlorométhane doit être équilibrée par a) la pression de la colonne liquide et b) la pression inférieure subsistant dans la tête .
- 3 - Si la colonne dépasse assez le centre de gravité, l'oiseau doit s'incliner vers le réservoir d'eau et y plonger son bec.
Vidéo adaptée à partir de l'article de → Wikipedia
