On pèse un flacon rempi de $250\;ml $ d'air: on trouve $152,827\; g$
On remplit le flacon de butane: On trouve $153,131\; g$
Les mesures ont été faites à $21^oC$ et $770\;mm\; Hg$
Calculer la masse molaire du butane!
Rappel: $\rho_{air}=1,293\;\frac{g}{L}$ n.t.p.
Calculons d'abord la masse $m_1$ d'air:
Soit $V_o$ (en L) le volume que l'air occuperait n.t.p.
Loi des gaz parfaits:
$\frac{V_o}{V}=\frac{P\cdot T_o}{P_o\cdot T}$
$\frac{V_o}{0,25}$ $=$ $\frac{770\cdot 273}{760\cdot 294}$
$V= 0,235 \;L$
Masse de l'air:
$m_1=1,293\cdot 0,235$ $= $ $0,304\; g$
Calculons ensuite la masse $m_2$ de butane:
Masse du récipient = $152,827-0,304= 152,523\; g$
Masse du butane:
$m_2=153,131-152,523=0,608\; g$
Calculons ensuite le nombre de moles $n_2$ de butane:
Loi des gaz parfaits:
$P\cdot V=n_2RT$
avec $P=\frac{770}{760}\; atm$
$n_2=\frac{770\cdot 0,250}{760\cdot 0,082\cdot 294}=0,01049\; mol$
Ensuite la masse molaire $M_2$ du butane:
$M_2=\frac{m_2}{n_2}$ $ =$ $\frac{0,608}{0,01049}=58,0 \frac{g}{mol}$
