L'essence auto, supposée constituée d'heptane pur, a une densité de $0,700$. Calculer en fonction de la pression (atm) et de la température ambiantes (K) le volume d'air qui est passé dans le moteur lorsque $1\;L$ d'essence a été consommé, sachant qu'il passe 10 fois plus d'air qu'il est strictement nécessaire à la combustion complète ?
Application: $t=27^oC$ et P=$1\; atm$
$\rho_{heptane}=700\frac{g}{L}$
$1\;L $ d'heptane a donc une masse de $700\; g$ et renferme ainsi $\frac{700}{100}=7,00\; mol$
$C_7H_{16}+11O_2\;\rightarrow\; 7CO_2+8H_2O$
$7,00\; mol$ ont besoin de $77\; mol\; O_2$
$\frac{7RT}{P}\;L$ ont besoin de $\frac{77RT}{P}\;L\;O_2$, soit strictement de $5\cdot\frac{77RT}{P}\;L\;$ d'air, soit en réalité de $10\cdot 5\cdot\frac{77RT}{P}= 31 \frac{T}{P}\; L$ d'air.
Pour $t=27^oC$ et P=$1\; atm$ cela fait bien $94800\;L$ d'air!
