$6,0\; g$ d'un composé $A$ de formule brute $C_3H_6O$ sont traités par un excès de sodium. On recueille c.n.t.p. $1,3\; L$ de (di)hydrogène à $25^oC$ et $0,9 \;atm$. Prouvez qu'il ne peut pas s'agir de l'éthylméthyléther ! Chercher d'abord le nombre de moles du composé et celui du (di)hydrogène !
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$n_A=\frac{m_A}{M_A}=\frac{6,0}{60}=0,1\; mol$ $n_{H_2}$ $=$ $\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{0,95\cdot 1,3}{0,083\cdot 298}$ $=$ $0,05\; mol$
Raisonnez !
Alors une mole du composé libérerait une demi-mole de (di)hydrogène: Il faut que le composé possède un seul atome $H$ particulier ( moitié d'une molécule $H_2$ !) libérable par le sodium. Cela ne peut être le cas que pour le propan-1-ol ou le propan-2-ol et pas pour l'éther qui possède des groupes de 3,3 ou 2 atomes $H$ équivalents !
