Réactions des alcools avec le sodium
Réaction des alcools avec le sodium
Équation
$R-OH+Na$ $\rightarrow$ $ RO^-Na^+ +\frac{1}{2}H_{2}$
Il se forme un alcoolate de sodium
L'ion alcoolate est une base forte:
$RO^-+H_2O \rightarrow ROH+OH^-$
L'íon alcoolate est un nucléophile puissant
$ H_{2}$ est un gaz !
Une mole d'alcool forme $\frac{1}{2}$ mole $H_{2}$
Rappel : Loi des gaz
c.n.t.p.:
$n=\frac{V}{22,4}$
où $V$ est exprimé en L
sinon:
$pV$ $=$ $nRT$
où
$V$ est exprimé en $L$
$T$ est exprimé en $K$
$P$ est exprimé en $atm$
$R=0,083\frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$
Trouver combien de moles de (di)hydrogène sont formées par la réaction de $6,4\; g$ de méthanol avec un excès de sodium !
Chercher d'abord le nombre de moles de méthanol !
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$n_{CH_3OH}$ $=$ $\frac{m}{M}$ $=$ $\frac{6,4}{32}$ $=$ $0,2\; mol$
Ensuite le nombre de moles de (di)hydrogène !
Une mole de (mono)alcool forme $\frac{1}{2}$ mole de (di)hydrogène, ainsi:
$n_{H_2}$ $=$ $\frac{0,2}{2}$ $=$ $0,1\; mol$
