Dissociation des acides et bases
Tutoriel 3
Dissociation des acides et bases et les constantes d'acidité et de basicité
Dissociation d'un acide fort $HB$
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
Dissociation d'une base forte $B$
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Les charges peuvent différer!)
Dissociation d'un acide faible $HB$
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Les charges peuvent différer!)
Constante d'acidité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissociation d'une base faible $B$
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Les charges peuvent différer!)
Constante de basicité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Relations
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
Calculez le nombre de moles de $HF$ et $F^-$ présents dans $2,0\;L$ d'acide fluorhydrique $0,10\;M$ à $pH=2,5$!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Calculer d'abord le nombre de moles total (= nombre de moles initial d'acide).
$n_{tot}$ $=$ $2,0\cdot 0,10$ $=$ $0,20\; mol$
Appelez $x$ le nombre de moles de fluorure et introduisez dans l'expression du rapport des nombres de moles en fonction de $K_a$ et [H_3O^+] !
$\frac{[F^-]}{[HF]}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
$\frac{n_{F^-}}{n_{HF}}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
$\frac{x}{0,20-x}=\frac{10^{-3,17}}{10^{-2,5}}$
$x=0,214(0,20-x)$
$n_{F^-}$ $=$ $x$ $=$ $0,035\;mol$
$n_{HF}$ $=$ $0,20-x$ $=$ $0,165\;mol$
