Dissociation des acides et bases
Tutoriel 1
Dissociation des acides et bases et les constantes d'acidité et de basicité
Dissociation d'un acide fort $HB$
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
Dissociation d'une base forte $B$
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Les charges peuvent différer!)
Dissociation d'un acide faible $HB$
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Les charges peuvent différer!)
Constante d'acidité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissociation d'une base faible $B$
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Les charges peuvent différer!)
Constante de basicité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Relations
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
Dans une solution aqueuse d'acide pyruvique (CH3-CO-COOH) maintenue à pH constant égal à 7, quel est le rapport des concentrations des espèces acido-basiques?
Donnée: $pKa$( acide pyruvique ) $ = 2.5$
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$K_a$ $=$ $10^{-2,5}$ $=$ $3,16\cdot 10^{-3}$
Isolez dans $K_a$ le rapport des concentrations des espèces acido-basiques !
$\frac{[CH_3CO-COO^-][H_3O^+]}{[CH_3CO-COOH]}=K_a$
$\frac{[CH_3CO-COO^-]}{[CH_3CO-COOH]}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$
Calculez maintenant ce rapport !
$\frac{[CH_3CO-COO^-]}{[CH_3CO-COOH]}$ $=$ $\frac{3,16\cdot 10^{-3}}{10^{-7}}$ $=$ $3,16\cdot 10^4$
