Dans une solution aqueuse d'acide pyruvique (CH3-CO-COOH) maintenue à pH constant égal à 7, quel est le rapport des concentrations des espèces acido-basiques? Donnée: $pKa$( acide pyruvique ) $ = 2.5$

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Calculez d'abord $K_a$.

$K_a$ $=$ $10^{-2,5}$ $=$ $3,16\cdot 10^{-3}$

Isolez dans $K_a$ le rapport des concentrations des espèces acido-basiques !

$\frac{[CH_3CO-COO^-][H_3O^+]}{[CH_3CO-COOH]}=K_a$ $\frac{[CH_3CO-COO^-]}{[CH_3CO-COOH]}=\frac{K_a}{[H_3O^+]}$

Calculez maintenant ce rapport !

$\frac{[CH_3CO-COO^-]}{[CH_3CO-COOH]}$ $=$ $\frac{3,16\cdot 10^{-3}}{10^{-7}}$ $=$ $3,16\cdot 10^4$