Titration acide-base
Tutoriel 8
pH lors de la titration d'un acide fort par une base forte
Schéma
Détermination du volume de base $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{base\;ajoutée}$ $= $ $n_{acide\;initial}$
$V_e\cdot c_{base}$ $=$ $V_i\cdot c_{acide}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ de base ajoutée
$v=0$
pH d'une acide fort de molarité $c_{acide}$:
$pH=-log\;c_{acide}$
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide $n_a$ qui n'ont pas encore réagi
$pH$ $=$ $-log\frac{n_a}{V_i+v}$
$v=V_e$
$pH=7$
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles de basee $n_b$ en excès
$pH$ $=$ $14+log\frac{n_b}{V_i+v} $
$20\;mL\; HCl $ sont titrés par $NaOH\;0,1\;M$. Au point équivalent, $25\;mL\;NaOH$ ont été ajoutés.
Calculer la molarité initiale de $ HCl $
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$V_e\cdot c_{base}=V_i\cdot c_{acide}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{HCl}$
$c_{HCl}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
