Titration acide-base
Tutoriel 2
pH lors de la titration d'une base forte par un acide fort
Schéma
Détermination du volume d'acide $V_e$ ajouté au point équivalent
Au P.E.:
$n_{acide\;ajouté}= n_{base\;initial}$
$V_e\cdot c_{acide}=V_i\cdot c_{base}$
d'où $V_e$
pH selon le volume $v$ d'acide ajouté
$v=0$
pH d'une base forte de molarité $c_{base}$:
$pH=14+logc_{base}$
$v\lt V_e$
Déterminer les nombres de moles de base $n_b$ qui n'ont pas encore réagi
$pH=14+log\frac{n_b}{V_i+v}$
$v\;=\;V_e$
$pH=7$
$v\gt V_e$
Déterminer les nombres de moles d'acide $n_a$ en excès
$pH=-log\frac{n_a}{V_i+v} $
$20\;mL\; NaOH $ sont titrés par $HCl\;0,1\;M$. Au point équivalent, $25\;mL\;HCl$ ont été ajoutés.
Calculer la molarité initiale de $ NaOH $
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$V_e\cdot c_{acide}=V_i\cdot c_{base}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{NaOH}$
$c_{NaOH}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
