$pH$ des mélanges
Tutoriel 1
Influence des ions sur le pH
Cations
La plupart des cations métalliques n'ont aucune influence sur le pH.
Exemples: $Na^+,K^+,Ca^{2+},Mg^{2+}.......$
Exception: Quelques cations hydratés sont des acides faibles (voir ce tableau).
Exemples: $Al^{3+}, Fe^{3+}, Zn^{2+}$
Anions:
Les anions correspondant aux acides forts n'ont pas d'influence sur le pH.
Exemples: $Cl^-$, $Br^-$, $I^-$, $ClO_4^-$, $NO_3^-$
Quelques anions sont à la fois acides faibles et bases faibles. Ils appartiennent donc à deux couples acide-base avec les constantes $pK_{a1}$ et $pK_{a2}$ (voir ce tableau). On les appelle ampholythes.
Exemples: $HCO_3^-$, $HSO_3^-$,$H_2PO_4^-$,$HPO_4^{2-}$,$HS^-$,...
Le pH de leurs solutions se calcule de la manière suivante:
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}$ $+$ $\frac{1}{2}pK_{a2}$
Les autres anions sont des bases faibles. (voir ce tableau)
Exemples:$F^-$,$CN^-$,$PO_4^{3-}$,$ClO_3^-$,$ClO_2^-$,$ClO^-$, ......
Quel est le pH d'une solution obtenue en faisant réagir $2,0\;mol\; HCl$ avec $1,0\; mol\; NaOH$ dans un volume de $1\; L$ ?
Qu´y a-t-il en fin de réaction? Quels sont les ions alors en présence?
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En fin de réaction on a:
Le produit de la réaction: $1,0\; mole\; NaCl$
Le reste: $1,0\; mole\; HCl$
Ions:
$Na^+$
$Cl^-$
$H^+$
Caractériser ces ions du point de vue acido-basique!
$Na^+$ : pas d´influence
$Cl^-$ : pas d´influence
$H^+$ : acide fort
Quel est le pH de cette solution?
$[H^+]=1,0\; \frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $-log1,0$ $=$ $0,0$
