Quel est le pH d'une solution obtenue en faisant réagir $2,0\;mol\; HCl$ avec $1,0\; mol\; NaOH$ dans un volume de $1\; L$ ? Qu´y a-t-il en fin de réaction? Quels sont les ions alors en présence?

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En fin de réaction on a: Le produit de la réaction: $1,0\; mole\; NaCl$ Le reste: $1,0\; mole\; HCl$ Ions: $Na^+$ $Cl^-$ $H^+$

Caractériser ces ions du point de vue acido-basique!

$Na^+$ : pas d´influence $Cl^-$ : pas d´influence $H^+$ : acide fort

Quel est le pH de cette solution?

$[H^+]=1,0\; \frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $-log1,0$ $=$ $0,0$