$pH$ de sels et ions
Tutorial 3
Influence des ions sur le pH
Cations
La plupart des cations métalliques n'ont aucune influence sur le pH.
Exemples: $Na^+,K^+,Ca^{2+},Mg^{2+}.......$
Exception: Quelques cations hydratés sont des acides faibles (voir ce tableau).
Exemples: $Al^{3+}, Fe^{3+}, Zn^{2+}$
Anions:
Les anions correspondant aux acides forts n'ont pas d'influence sur le pH.
Exemples: $Cl^-$, $Br^-$, $I^-$, $ClO_4^-$, $NO_3^-$
Quelques anions sont à la fois acides faibles et bases faibles. Ils appartiennent donc à deux couples acide-base avec les constantes $pK_{a1}$ et $pK_{a2}$ (voir ce tableau). On les appelle ampholythes.
Exemples: $HCO_3^-$, $HSO_3^-$,$H_2PO_4^-$,$HPO_4^{2-}$,$HS^-$,...
Le pH de leurs solutions se calcule de la manière suivante:
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}$ $+$ $\frac{1}{2}pK_{a2}$
Les autres anions sont des bases faibles. (voir ce tableau)
Exemples:$F^-$,$CN^-$,$PO_4^{3-}$,$ClO_3^-$,$ClO_2^-$,$ClO^-$, ......
Quel est le pH d'une solution d´hydrogénocarbonate de lithium $0,1\;M$ ?
Chercher les ions présents en solution!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
En solution:
$Li^{+}$ et $HCO_3^-$
Caractériser ces ions du point de vue acido-basique!
$Li^{+}$ : pas d´influence
$HCO_3^-$ : ampholythe
Quel est le pH de cette solution?
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}10,25$ $+$ $\frac{1}{2}6,12$ $=$ $8,19$
