$pH$ des ions

    

Influence des ions sur le pH Cations La plupart des cations métalliques n'ont aucune influence sur le pH. Exemples: $Na^+,K^+,Ca^{2+},Mg^{2+}.......$ Exception: Quelques cations hydratés sont des acides faibles (voir     ce tableau). Exemples: $Al^{3+}, Fe^{3+}, Zn^{2+}$ Anions: Les anions correspondant aux acides forts n'ont pas d'influence sur le pH. Exemples: $Cl^-$, $Br^-$, $I^-$, $ClO_4^-$, $NO_3^-$ Quelques anions sont à la fois acides faibles et bases faibles. Ils appartiennent donc à deux couples acide-base avec les constantes $pK_{a1}$ et $pK_{a2}$ (voir     ce tableau). On les appelle ampholythes. Exemples: $HCO_3^-$, $HSO_3^-$,$H_2PO_4^-$,$HPO_4^{2-}$,$HS^-$,... Le pH de leurs solutions se calcule de la manière suivante: $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}$ $+$ $\frac{1}{2}pK_{a2}$ Les autres anions sont des bases faibles. (voir     ce tableau) Exemples:$F^-$,$CN^-$,$PO_4^{3-}$,$ClO_3^-$,$ClO_2^-$,$ClO^-$, ......

Quel est le pH d'une solution de chlorure de potassium $0,123\;M$ ? Chercher les ions présents en solution!

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