Calculons le pH du mélange de $2\;L\;CH_3COOH\;0,1M$ avec $1\;L\;CH_3COONa\;0,2M$ Expliquer pourquoi ce mélange est un tampon!
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$CH_3COONa$ est un sel soluble dans l'eau qui s'y dissocie pour former la base faible $CH_3COO^-$ et $Na^+$ qui nâ pas d'influence sur le pH. Nous sommes donc en présence d'un mélange d'un acide faible $CH_3COOH$ avec sa base correspondante $CH_3COO^-$ , donc d'un tampon!
Calculons le nombre de moles des deux espèces!
$n_{CH_3COOH}$ $=$ $2\cdot 0,1$ $=$ $0,2\; mol$ $n_{CH_3COO^-}$ $=$ $1\cdot 0,2$ $=$ $0,2 \;mol$
Calculer le pH !
$pH$ $=$ $4,75+log\frac{0,2}{0,2}$ $=$ $4,75$
