Calculer le pH d'une solution de fluorure de sodium à $3,0\%$ $(\rho_{solution}=1,030\frac{g}{mL})$
Trouver l'espèce qui influence le pH!
$F^-$ est une base faible
Quelle est la molarité initiale de cette espèce ?
Le nombre de moles de l'ion fluorure est la même que celui du fluorure de sodium, puisque ce sel se dissocie entièrement dans l'eau : Prenons $1\;L$ de solution. $m_{solution}$ $=$ $1000\cdot 1,030$ $=$ $1030\;g$ $m_{NaF}$ $=$ $\frac{3,0\cdot 1030}{100}$ $=$ $30,9\;g$ $n_{F^-}$ $=$ $n_{NaF}$ $=$ $\frac{30,9}{42,0}=0,736\;mol$ $[F^-]=0,736\;M$
Équation ?
Avec $x=[OH^-]$, on a: $x^2\;+\;10^{-11,83}\;x\;-\;10^{-11,83}\;0,736\;=\;0$ $x=1,04\cdot 10^{-6}$
pH ?
$pOH\;=\;-log\; x\;=\;5,98$ $pH\;=\;14,00-5,98\;=\;8,02$
