Calculer le pH d'une solution obtenue en ajoutant $5,00\;g$ d'acide acétique pur à $95,00\;g$ d'eau $(\rho{solution}=1,0055\frac{g}{mL})$ ! Volume de la solution?
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$m_{solution}=100,00\;g$ $V_{solution}=\frac{m_{solution}}{\rho{solution}}=99,45\;mL$
Calculer sa molarité initiale !
$c_{CH_3COOH}=\frac{5,00}{60\cdot0,09945}=0,838\;M$
Équation ?
Avec $x=[H_3O^+]$: $x^2\;+\;10^{-4,75}\;x\;-\;10^{-4,75}\;0,838\;=\;0$ $x\;=\;3,86\cdot 10^{-3} $
pH ?
$pH\;=\;-log\; x\;=\;2,41$
