Calculons le pH d'une solution à $5\;\frac{g}{L}$ de méthanolate de potassium $CH_3OK$ : Quelle est l'espèce chimique qui influence le pH et pourquoi?
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L'ion méthanolate $CH_3O^-$ est une base forte, $Na^+$ n'influence pas le pH
Calculer la molarité initiale de méthanolate!
$c_{CH_3O^-}$ $= $ $\frac{5,4}{54}$ $=$ $0,1\; M$
Calculer le pH de cette sdolution!
$pOH$ $= $ $-log\;0,1$ $=$ $1,0$ $pH=14,0-1,0=13,0$
