Définition du $pH$ et $pOH$

Tutoriel 4

Ionisation de l'eau, définition du pH et pOH $[\; ]$ désigne la molarité = concentration en mole par litre $H_3O^+$ est l'ion hydronium $OH^-$ est l'ion hydroxyde Ionisation de l'eau $2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$ $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p. Définition du pH $pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ donc: $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ Définition du pOH $pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ donc: $[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$ Relation entre pH et pOH $pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p.

Quelle est la relation correcte entre $[H^+]$ et $[OH^-]$ ($K_e$ $=$ $10^{-14}$)?

a) $[H^+]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $K_e$ b) $[H^+]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $14$ c) $[H^+]\cdot[OH^-]$ $=$ $K_e$ d) $\frac{[H^+]}{[OH^-]}$ $=$ $K_e$

Pour les réponses, utilisez les flèches ↑ et ↓ en haut! Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!