Définition du $pH$ et $pOH$

Tutoriel 2

        

Ionisation de l'eau, définition du pH et pOH $[\; ]$ désigne la molarité = concentration en mole par litre $H_3O^+$ est l'ion hydronium $OH^-$ est l'ion hydroxyde Ionisation de l'eau $2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$ $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p. Définition du pH $pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ donc: $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ Définition du pOH $pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ donc: $[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$ Relation entre pH et pOH $pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$ Cette relation est valable tant pour l'eau pure que pour toute solution aqueuse diluée n.t.p.

Quelle est la valeur de la constante de l'équilibre de dissociation K de l'eau (considérée comme un acide) à 25^oC :

a) K = [ H₂O ] = 55.5 M b) K = K_e = 1.0 x 10^-14 c) K = K_e * [ H₂O ] = 5.6 x 10^-13 d) K = K_e / [ H₂O ] = 1,8 x 10^-16

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