La pression osmotique du sang est de $7,65\;atm$ à $37^oC$. Calculer la masse de glucose $(C_6H_{12}O_6)$ qu'il faut dissoudre par litre de solution d'injection intraveineuse pour avoir la même pression osmotique que le sang!
$\Pi=[glucose]RT$ $[glucose]=\frac{\Pi}{RT}=\frac{7,65}{0,082\;310,15}=0,30\frac{mol}{L}$ $n_{glucose}=[glucose]\cdot 1=0,301\;mol$ $m_{glucose}=n_{glucose}\cdot M_{glucose}=0,301 \cdot 180=54,1\;g$
