Si la vapeur d'une substance occupe un espace donné, elle exerce à l'équilibre une seule pression de vapeur, peu importe la provenance de ses molécules.
Le diagramme suivant montre la pression de vapeur saturante de l'eau:
$L$ = eau liquide $S$ = glace Les parties hachurées sont extrapolées!
Dans le cas de la substance eau, $0^oC$ est la température où les pressions de vapeur saturantes de l'eau et de la glace sont les mêmes. En général: - Si phase liquide et solide d'une substance se trouvent en présence à une température supérieure à la température où les pressions de vapeur saturantes sont égales, le solide libère de la vapeur à une pression supérieure à la pression de vapeur saturante du liquide (voir diagramme). Comme il ne peut y avoir qu'une seule pression vapeur de la substance , le liquide va essayer de réduire cette pression en captant des molécules libérées par le solide et ceci tant qu'il y aura du solide en présence. C'est la fusion! - Si phase liquide et solide d'une substance se trouvent en présence à une température inférieure à la température où les pressions de vapeur saturantes sont égales, le liquide libère de la vapeur à une pression supérieure à la pression de vapeur saturante du solide (voir diagramme). Comme il ne peut y avoir qu'une seule pression vapeur de la substance, le solide va essayer de réduire cette pression en captant des molécules libérées par le liquide et ceci tant qu'il y aura du liquide en présence. C'est la solidification! - Si phase liquide et solide d'une substance se trouvent en présence à la température où les pressions de vapeur saturantes sont égales, les pressions de vapeur saturantes sont les mêmes et les deux substances peuvent coexister avec la vapeur. Cette température est le point de fusion.