1) Dans un mélange de deux gaz 1 et 2, exprimez la fraction molaire d'un composant en fonction des pressions!
2) Calculez la fraction molaire de l'oxygène dans l'air expiré, sachant que la pression partielle de ce gaz y vaut $160\;mmHg$
1) Loi des gaz parfaits
$X_1$ $=$ $\frac{n_1}{n_1+n_2}$ $=$ $\frac{\frac{P_1V}{RT}}{\frac{P_1V}{RT}+\frac{P_2V}{RT}}$ $=$ $\frac{P_1}{P_1+P_2}$ $=$ $\frac{P_1}{P}$
avec:
$P_1$: Pression partielle du gaz 1
$P_2$: Pression partielle du gaz 2
$P$: Pression totale = $760\;mmHg$
$V$: Volume total
$R$: Constante des gaz parfaits
2)
$X_{O_2}$ $=$ $\frac{P_{O_2}}{P}$ $=$ $\frac{160}{760}$ $=$ $0,211$
