Molalité et fraction molaire

Exercice 3

    

$4,00\;g$ de $NaOH$ sont dissous dans $18\;g$ d'eau. Quelle est la fraction molaire de $NaOH$, de $H_2O$ ?

$n_{NaOH}$ $=$ $\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ $=$ $0,100\;mol$ $n_{H_2O}$ $=$ $\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}$ $=$ $1,00\;mol$ $X_{NaOH}$ $=$ $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_2O}+n_{NaOH}}$ $=$ $0,091$ $X_{H_2O}$ $=$ $\frac{n_{H_O}}{n_{H_2O}+n_{NaOH}}$ $=$ $0,909$ Remarque: Le dernier résultat est évident,car $X_{H_2O}+X_{NaOH}$ $=$ $\frac{n_{H_O}}{n_{H_2O}+n_{NaOH}}+\frac{n_{NaOH}}{n_{H_2O}+n_{NaOH}}$ $=$ $1$ La somme de toutes les fractions molaires vaut l'unité!