Chercher l'oxydant et le réducteur au moyen des nombres d'oxydation!
L'ion $NO_3^-$ $(n.o.(N)=5)$ est l'oxydant qui est réduit en $NO$ $(n.o.(N)=2)$. $Ag$ ($n.o.(Ag)=0$) est le réducteur qui est oxydé en $Ag^+$ $(n.o.(Ag)=1)$.
Combien d'électrons sont mis en oeuvre par l'oxydant et le réducteur?
L'ion $NO_3^-$ gagne 3 $e^-$. $Ag$ perd 1 électron.
Écrire les systèmes partiels d'oxydation et de réduction en milieu acide.
$NO_3^-$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $Ag$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Ag^+$
Équilibrez par rapport au nombre d'électrons échangés et dressez l'équation d'oxydo-réduction!
$NO_3^-$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$
$3Ag$ $-$ $3e^-$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$
$NO_3^-$ $+$ $3Ag$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$ $+$ $NO$ $+$ $2H_2O$
Complétez avec les ions spectateurs et annotez
$3Ag$ $+$ $4H^+$ $+$ $4NO_3^-$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$ $+$ $3NO_3^-$ $+$ $NO$ $+$ $2H_2O$ Acide nitrique et argent forment une solution de nitrate de cuivre(II), du monoxyde d'azote (incolore) et de l'eau.
Rappelez la réaction du monoxyde d'azote avec le (di)oxygène de l'air! De quel type de réaction s'agit-il?
$2NO$(gaz incolore)$+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $2NO_2$ (gaz brun) C'est une réaction d'oxydo-réduction, puisque le $n.o.(N)$ passe de $2$ à $4$ au dépens de l'oxygène $O_2$