L'isoprène (méthylbuta-1,3-diène) se dimérise suivant:
$2 C_5H_8$ $\longrightarrow$ $C_{10}H_{16}$
Voici des résultats expérimentaux pour la vitesse de formation du dimère (en $\frac{mol}{L\cdot s})$ en fonction de la concentration initiale de l'isoprène (en $\frac{mol}{L})$:
$[C_5H_8]$
$v_{C_{10}H_{16}}$
$0,50$
$1,98$
$1,50$
$17,8$
Établir la loi de vitesse: Comparer ordre et molécularité!
- Comme le coëfficient de $C_{10}H_{16}$ = $1$, nous avons:
$v_r$ $=$ $\frac{\Delta [C_{10}H_{16}]}{1\cdot \Delta t}$ $=$ $\frac{\Delta [C_{10}H_{16}]}{\Delta t}$ $=$ $v_{C_{10}H_{16}}$
- La loi des vitesses
$v_r=k[ C_5H_8]^{\alpha}$
devient:
(1) $1,98$ $=$ $k\cdot 0,50^{\alpha}$
(2) $17,8$ $=$ $k\cdot 1,50^{\alpha}$
En divisant (2) par (1):
$9 = 3^{\alpha}$
$\alpha=2$
L'ordre est ici égal à la molécularité!
