Pour la réaction à $0^oC$: $H_2SeO_3$ $+$ $6I^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $Se$ $+$ $2I_3^-$ $+$ $3H_2O$ - la constante de vitesse vaut $k$ $=$ $5,0\cdot 10^5\frac{L^5}{mol^5\cdot s}$ - l'ordre . par rapport à $H_2SeO_3$ vaut $1$ . par rapport à $I^-$ vaut $3$ . par rapport à $H^+$ vaut $2$ Calculer la vitesse initiale de la réaction, sachant qu'au début: $[H_2SeO_3]$ $=$ $2,0\cdot 10^{-2}\cdot M$ $[I^-]$ $=$ $2,0\cdot 10^{-3}\cdot M$ $[H^+]$ $=$ $1,0\cdot 10^{-3}\cdot M$
