Le butane brûle dans l'oxygène : $2\;C_4H_4(g)$ $+$ $13\;O_2(g)$ $\longrightarrow $ $8\;CO_2(g)$ $+$ $10\;H_2O(g)$ Si, en un instant donné, le butane réagit avec une vitesse de $v_{C_4H_4}=-0.30 \frac{mol}{L\cdot s}$, quelles sont les vitesses de formation des produits?
