Réactions du (di)fluor, (di)chlore, (di)brome et (di)iode avec l'aluminium

(Di)fluor

C'est une réaction d'oxydo-réduction: $2Al$ $+$ $3F_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(F^-)_3$

→   Nombres d'oxydation:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ oxidation $n.o.(F): 0 \longrightarrow -1$ reduction

(Di)chlore

C'est une réaction d'oxydo-réduction: $2Al$ $+$ $3Cl_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(Cl^-)_3$

→   Nombres d'oxydation:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ oxidation $n.o.(Cl): 0 \longrightarrow -1$ reduction

(Di)brome

C'est une réaction d'oxydo-réduction: $2Al$ $+$ $3Br_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(Br^-)_3$

→   Nombres d'oxydation:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ oxidation $n.o.(Br): 0 \longrightarrow -1$ reduction

(Di)iode

C'est une réaction d'oxydo-réduction: $2Al$ $+$ $3I_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(I^-)_3$

→   Nombres d'oxydation:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ oxidation $n.o.(I): 0 \longrightarrow -1$ reduction

Ces extraits de vidéos sont dus à →   oulearn (Open University)