$20\; mL$ de la solution de (di)iode de molarité inconnue sont titrés par une solution de thiosulfate de sodium $0,02\; M$ Le point équivalent est atteint à l'ajoute de $12,1\; mL$ de la solution de thiosulfate. Rappelez-vous → cette réaction et donnez son équation ionique et "moléculaire"!
$4Na^+$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2Na^+$ $+$ $2I^-$ $2Na_2S_2O_3$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $Na_2S_4O_6$ $+$ $2NaI$ Thiosulfate de sodium et (di)iode forment tétrathionate de sodium et iodure de sodium
Dans quel rapport molaire réagissent le thiosulfate de sodium et le (di)iode?
Nombre de thiosulfate/ nombre de moles de (di)iode = $\frac{2}{1}$
Calculer le nombre de moles de thiosulfate consommés!
$n_{Na_2S_2O_3}$ $=$ $12,1\cdot 10^{-3}\cdot 0,02$ $=$ $2,42\cdot10^{-4}\; mol$
Calculer le nombre de moles de (di)iode titrés!
$n_{I_2}$ $=$ $\frac{1}{2}\cdot 2,42\cdot10^{-4}= 1,21 \cdot10^{-4}\; mol$
Calculer la molarité de la solution de (di)iode!
$c_{I_2}$ $=$ $\frac{1,21 \cdot10^{-4}}{20\cdot10^{-3}}$ $=$ $0,00605\; M$