$10\; mL$ de la solution de sulfate de fer(II) de molarité inconnue sont titrés par une solution de permanganate de potassium $0,02\; M$ Le point équivalent est atteint à l'ajoute de $9,4\; mL$ de la solution de permanganate. Rappelez-vous → cette réaction et donnez son équation ionique et "moléculaire"!
$2K^+$ $+$ $2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $10SO_4^{2-}$ $+$ $16H^+$ $+$ $8SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $15SO_4^{2-}$ $+$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $8H_2O$ $2KMnO_4$ $+$ $10FeSO_4$ $+$ $8H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $2MnSO_4$ $+$ $5Fe_2(SO_4)_3$ $+$ $K_2SO_4$ $+$ $8H_2O$ Permanganate de potassium et sulfate de fer(II) et acide sulfurique forment sulfate de manganèse(II) et sulfate de fer(III) et sulfate de potassium et eau
Dans quel rapport molaire réagissent le sulfate de fer et le permanganate de potassium?
Nombre de moles de sulfate de fer/ nombre de moles de permanganate de potassium = $\frac{10}{2}$ $=$ $\frac{5}{1}$
Calculer le nombre de moles de permanganate consommés!
$n_{KMnO_4}$ $=$ $9,4\cdot 10^{-3}\cdot 0,02$ $=$ $1,88\cdot10^{-4}\; mol$
Calculer le nombre de moles de sulfate de fer titrés!
$n_{FeSO_4}$ $=$ $5\cdot1,88\cdot10^{-4}= 9,4 \cdot10^{-4}\; mol$
Calculer la molarité de la solution de sulfate de fer!
$c_{FeSO_4}$ $=$ $\frac{9,4 \cdot10^{-4}}{10\cdot10^{-3}}$ $=$ $0,094\; M$