Rappeler l'équation de cet équilibre!
$Fe^{3+}$ $+$ $SCN^-$ $\rightleftarrows$ $Fe(SCN)^{2+}$ (sans tenir compte des hydratations des ions)
Pourquoi l'addition de $KCl$ déplace-t-elle l'équilibre vers la gauche (peu visible)?
D'après le principe de le Châtelier, l'addition d'un produit tend à faire disparaître une partie de ce produit pour reformer des réactifs.
Pourquoi l'addition de $Fe^{3+}$ ou $SCN^-$ de déplace-t-elle l'équilibre vers la droite?
D'après le principe de le Châtelier, l'addition d'un réactif tend à faire disparaître une partie de ce réactif pour former des produits.