Écrire l'équation de l'équilibre!
$Cr_2O_7^{2-}$ (orange) $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $2CrO_4^{2-}$ (jaune) $+$ $2H^+$
Pourquoi l'addition de l'ion $H^+$ déplace-t-elle l'équilibre vers la gauche?
D'après le principe de le Châtelier, l'addition d'un produit tend à faire disparaître une partie de ce produit pour reformer les réacifs.
Pourquoi l'addition de l'ion $OH^-$ déplace-t-elle l'équilibre vers la droite?
Le produit $H^+$ est neutralisé par $OH^-$: $H^+$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ D'après le principe de le Châtelier, l'enlèvement d'un produit tend à faire réapparaître une partie de ce produit aux dépens des réacifs.