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Nitrate d'argent
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1. $Cl^-$ |
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$Ag^+$ $+$ $Cl^-$ $\longrightarrow$ $AgCl$ - précipité blanc caséeux - insoluble dans $HNO_3$ - sensible à la lumière - trois modes de complexage: $AgCl$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Ag(CN)_2^-$ $+$ $Cl^-$ - dicyanoargentate - soluble - incolore - Ag masqué pour 1.,2.,3.,4. $AgCl$ $+$ $2NH_3$ $\longrightarrow$ $Ag(NH_3)_2^{2+}$ $+$ $Cl^-$ - diammineargent - soluble - incolore - Ag masqué pour 1.,4., pas pour 2.,3. $AgCl$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag(S_2O_3)_2^{3-}$ $+$ $Cl^-$ - bis(thiosulfato)argentate - soluble - incolore - Ag masqué pour 1.,4., pas pour 2.,3. |
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2. $I^-$ |
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$Ag^+$ $+$ $I^-$ $\longrightarrow$ $AgI$ - précipité jaune clair - semblable à $Ag_3PO_4$ - insoluble $HNO_3$ ($\neq Ag_3PO_4$) - blanchit par $NH_3$ ($Ag_3PO_4$ soluble $NH_3$ ) - soluble $KCN$ - difficilement soluble $Na_2S_2O_3$ |
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3. $H_2S$ ou $(NH_4)_2S$ |
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$2Ag^+$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag_2S$ - précipité noir - soluble dans $HNO_3$ - insoluble dans $(NH_4)_2S$ en excès |
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4. $K_2CrO_4$ |
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$2Ag^+$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag_2CrO_4$ - précipité rouge-brun - soluble dans $HNO_3$ à chaud - soluble dans $NH_3$ - insoluble dans l'acide acétique |
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5. $KOH$ |
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$2Ag^+$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $Ag_2O$ - précipité brun - insoluble dans un excès de réactif - soluble dans $HNO_3$ - soluble dans $NH_3$ |