22. Antimoine

1. $H_2S$

$2Sb^{3+}$ $+$ $3S^{2-}$ $+$ $12H^+$ $\longrightarrow$ $Sb_2S_3$ - précipité orange - peut noircir par ébullition - soluble dans $(NH_4)_2S$ - soluble dans $KOH$ - soluble dans $HCl$ fumant - cas précédents: reprécipitation par $HCl$ ou $H_2SO_4$ dil - insoluble dans $(NH_4)_2CO_3$ - insoluble dans $NH_3$

2. $KOH$

$Sb^{3+}+3OH^- \longrightarrow Sb(OH)_3$ - précipité blanc - soluble dans un excès de réactif: $Sb(OH)_3$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $Sb(OH)_4^-$ - tétrahydroxoantimonate(III)

3. $NH_3$

$Sb^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Sb(OH)_3$ - précipité blanc - insoluble dans un excès de réactif

4. Hydrolyse

$SbCl^{2+}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2H^+$ $+$ $SbOCl$ - chlorure d'antimonyle - "oxychlorure" - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide tartrique ($\neq BiOCl$)

5. Déplacement

$Fe$ $+$ $Sb^{3+}$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$ $+$ $Sb$ - dépôt noir sur le fer - il y a aussi dégagement de $SbH_3$ (gaz toxique)

6. Hydrolyse

$SbCl^{2+}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2H^+$ $+$ $SbOCl$ - chlorure d'antimonyle - "oxychlorure" - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide tartrique ($\neq BiOCl$)

7. Rhodamine B

En présence de $HCl$ et de peu de $KNO_2$, il y a virage de l'orangé au violet - opérer sur plaque de porcelaine en présence de témoins