Recherche:
Sulfure de cadmium
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1. $H_2S$ ou $(NH_4)_2S$ |
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$Cd^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $CdS$ - précipité jaune-citron - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans $(NH_4)_2S$ |
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2. $KOH$ |
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$Cd^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cd(OH)_2$ - précipité blanc - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif |
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3. $NH_3$ |
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$Cd^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cd(OH)_2$ - précipité blanc - soluble dans dans un excès de réactif: $Cd(OH)_2 +4NH_3 \longrightarrow Cd(NH_3)_4^{2+}+2OH^-$ - tétramminecadmium - soluble - incolore |
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4. $KCN$ |
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$Cd^{2+}$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Cu(CN)_2$ - précipité blanc - soluble dans un excès de réactif: $Cu(CN)_2$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Cd(CN)_4^{2-}$ - tétracyanocadmiate - soluble - incolore - précipité en $CdS$ par $H_2S$ par opposition au complexe tétracyano du cuivre ! |