19. Cuivre

1. $H_2S$ ou $(NH_4)_2S$

$Cu^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $CuS$ - précipité noir - soluble dans $HNO_3$ - insoluble dans $(NH_4)_2S$

2. $KOH$

$Cu^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cu(OH)_2$ - précipité bleu, gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif

3. $NH_3$

$Cu^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cu(OH)_2$ - précipité bleu - soluble dans dans un excès de réactif: $Cu(OH)_2$ $+$ $4NH_3$ $\longrightarrow$ $Cu(NH_3)_4^{2+}$ $+$ $2OH^-$ - tétramminecuivre(II) - soluble - bleu céleste - "Liqueur de Schweitzer" - masquage vis-à-vis de 2.,6.,7., pas de 1.

4. $KCN$

$Cu^{2+}....$ $\longrightarrow$ $CuCN....$ (réduction spontanée) - précipité jaune - soluble dans un excès de réactif: $CuCN$ $+$ $3CN^-$ $\longrightarrow$ $Cu(CN)_4^{3-}$ - tétracyanocuprate(I) - soluble - jaunâtre - masquage total - la réduction s'accompagne d'un dégagement du gaz toxique cyanogène !

5. Tartrate sodico-potassique

- formation du chélate bleu:

- masquage vis-à-vis de 2., pas de 1. et 6.

6. $K_4[Fe(CN)_6]$

$2Cu^{2+}$ $+$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ $\longrightarrow$ $Cu_2[Fe(CN)_6]$ - précipité brun - insoluble dans les acides minéraux dilués - difficilement soluble dans $NH_3$

7. $SCN^-$

$Cu^{2+}$ $+$ $2SCN^-$ $\longrightarrow$ $Cu(SCN)_2$ - précipité noir - $SO_2$ réduit ce précipité en $Cu(SCN)$ mauve