18. Bismuth

1. $H_2S$ ou $(NH_4)_2S$

$2Bi^{3+}$ $+$ $3S^{2-}$ $\longrightarrow$ $Bi_2S_3$ - précipité brun foncé - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans $(NH_4)_2S$

2. $KOH$ ou $NH_3$

$Bi^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Bi(OH)_3$ - précipité blanc - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif

3. Hydrolyse

$BiCl^{2+}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2H^+$ $+$ $BiOCl$ - chlorure de bismuthyle, - oxychlorure de bismuth - précipité blanc - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans l'acide tartrique (diff. $Sb$)

6. $SO_4^{2-}$

(partir de très peu de sulfate) $Pb^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ - précipité blanc - soluble $NH_3-ac.ac$ét. - soluble $NH_3-ac.tart$. - soluble $HNO_3$ à chaud.

7. $CrO_4^{2-}$

$Pb^{2+}$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbCrO_4$ - précipité jaune - soluble dans $KOH$ à froid - soluble $HNO_3$ à froid.