17. Plomb

1. $H_2S$

$Pb^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbS$ - précipité noir - soluble dans $HNO_3$

2. $Cl^-$

$Pb^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ $\longrightarrow$ $PbCl_2$ - précipité blanc, cristallin - soluble dans l'eau chaude - complexé par $HCl$ fumant $PbCl_2$ $+$ $2Cl^-$ $\longrightarrow$ $PbCl_4^{2-}$ - tétrachloroplombate(II) - soluble, incolore

3. $I^-$

$Pb^{2+}$ $+$ $2I^-$ $\longrightarrow$ $PbI_2$ - précipité jaune - soluble dans $KOH$

4. $KOH$

$Pb^{2+}+2OH^- \longrightarrow Pb(OH)_2$ - précipité blanc, gélatineux - soluble dans $HNO_3$ - soluble dans un grand excès de réactif: $Pb(OH)_2$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $Pb(OH)_3^-$ - trihydroxoplombate(II) - incolore, soluble

5. $NH_3$

$Pb^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Pb(OH)_2$ - précipité blanc, gélatineux - insoluble dans un excès de réactif

6. $SO_4^{2-}$

(partir de très peu de sulfate) $Pb^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ - précipité blanc - soluble $NH_3-ac.ac$ét. - soluble $NH_3-ac.tart$. - soluble $HNO_3$ à chaud.

7. $CrO_4^{2-}$

$Pb^{2+}$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbCrO_4$ - précipité jaune - soluble dans $KOH$ à froid - soluble $HNO_3$ à froid.