Comparer les températures d'ébullition et les solubilités des trois substances suivantes:
Diméthyléther, éthanol et éthanal
$t_{eb}$(éthanol)= $78^oC$
$\gt$ $t_{eb}$(éthanal) = $ 20^o C$
$\gt$ $t_{eb}$(diméthyléther) =$-20^oC$
Solubilité(éthanol)
$\gt$ Solubilité(éthanal)
$\gt$ Solubilité(diméthyléther)
Explication:
1) Les forces de van der Waals sont à peu près identiques entre les chaînes hydrocarbonées.
2) L'éthanol forme de nombreux ponts $H$ intermoléculaires , l'éthanal a encore une forte polarité due à son groupement carboxyle, le diméthyléther est peu polaire parce que les dipôles s'annullent partiellement par symétrie:
