- L'éthanoate d'éthyle ne peut pas former de ponts $H$, donc il est plus volatile que l'acide butanoïque.
- L'éthanoate d'éthyle et le propanoate d'éthyle ont les mêmes polarités et les mêmes masses molaires, donc des volatilités comparables.
- La butanamide forme plus de ponts $H$ que l'acide butanoïque, elle est donc moins volatile.
- À la butamine il manque le carbonyle $C=O$ polaire de la butamide, en plus, sa masse molaire est plus faible, elle est donc plus volatile.
