Dans ce chapitre figurent des réactions ioniques. L'ion hydronium $H_3O^+$ est simplifié par $H^+$
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$
Exemples Réaction entre acide formique et hydroxyde de sodium: $HCOO^-$ $+$ $H^+$ $+$ $Na^+$ $+$ $OH^-$ $\rightarrow$ $HCOO^-$ $+$ $Na^+$ $+$ $H_2O$ Il se forme une solution de formiate de sodium Réaction entre acide acétique et hydroxyde de fer(III) (insoluble): $3CH_3COO^-$ $+$ $3H^+$ $+$ $Fe^{3+}(OH^-)_3$ $\rightarrow$ $3CH_3COO^-$ $+$ $Fe^{3+}$ $+$ $3H_2O$ Il se forme une solution d'acétate de fer(III)
$2H^++O^{2-}\rightarrow H_2O$
Exemples Réaction entre acide acétique et oxyde de plomb(II)(insoluble): $2CH_3COO^-$ $+$ $2H^+$ $+$ $Pb^{2+}O^{2-}$ $\rightarrow$ $2CH_3COO^-$ $+$ $Pb^{2+}$ $+$ $H_2O$ Il se forme une solution d'acétate de plomb(II)
$H^++HCO_3^-\rightarrow H_2O+CO_2$ $2H^+$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\rightarrow$ $H_2O$ $+$ $CO_2$
Exemple Réaction entre acide formique et hydrogénocarbonate de sodium: $HCOO^-$ $+$ $H^+$ $+$ $Na^+$ $+$ $HCO_3^-$ $\rightarrow$ $HCOO^-$ $+$ $Na^+$ $+$ $H_2O$ $ +$ $CO_2$ Il se forme une solution de formiate de sodium, du dioxyde de carbone(g) se dégage. Réaction entre acide acétique et carbonate de calcium (insoluble): $2CH_3COO^-$ $+$ $2H^+$ $+$ $Ca^{2+}(OH^-)_2$ $\rightarrow$ $2CH_3COO^-$ $+$ $Ca^{2+}$ $+$ $2H_2O$ $+$ $2CO_2$ Il se forme une solution d'acétate de calcium, du dioxyde de carbone(g) se dégage.
$2H^++Mg\rightarrow H_2+Mg^{2+}$ $2H^+$ $+$ $Zn\rightarrow$ $ H_2$ $+$ $Zn^{2+}$ $2H^++Fe\rightarrow H_2+Fe^{2+}$
Exemple Réaction entre acide acétique et fer: $2CH_3COO^-$ $+$ $2H^+$ $+$ $Fe$ $\rightarrow 2CH_3COO^-$ $+$ $Fe^{2+}$ $+$ $H_2$ Il se forme une solution d'acétate de fer(II), du (di)hydrogène(g) se dégage.